diantara persamaan reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah
1. diantara persamaan reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah
Jawaban: Tidak Ada Gambat
Penjelasan:
Jawabannya Adalah Yang Terdapat Kenaikan Biloks (Oksidasi) dan Penurunan Biloks (Reduksi)
2. Diketahui suatu persamaan reaksi sebagai berikut reaksi reaksi diatas manakah yang merupakan reaksi redoks
Jawab :
Diketahui suatu persamaan reaksi sebagai berikut :
a. Fe²⁺ + Ag⁺ ⇒ Fe³⁺ + Ag
b. CaCO₃ + 2H⁺ ⇒ Ca²⁺ + H₂O + CO₂
c. Cu²⁺ + Zn ⇒ Cu + Zn²⁺
d. Ag⁺+ Cl⁻ ⇒ AgCl
Dari reaksi diatas, yang merupakan reaksi redoks adalah a, dan c. sedangkan b dan d tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi.
Penyelesaian Soal :
Oksidasi
Ι-------------------Ι
a. Fe²⁺ + Ag⁺ ⇒ Fe³⁺ + Ag
+2 +1 +3 0
Ι___________Ι
Reduksi
(Reaksi Redoks)
b. CaCO₃ + 2H⁺ ⇒ Ca²⁺ + H₂O + CO₂
+2 +4 -2 +1 +2 +1 -2 +4 -2
(Bukan redoks, karena tidak ada zat yang mengalami perubahan biloks)
Oksidasi
Ι----------------Ι
c. Cu²⁺ + Zn ⇒ Cu + Zn²⁺
+2 0 0 +2
Ι__________Ι
Reduksi
(Reaksi Redoks)
d. Ag⁺+ Cl⁻ ⇒ AgCl
+1 -1 +1 -1
(Bukan redoks, karena tidak ada zat yang mengalami perubahan biloks)
Pembahasan :
Bilangan Oksidasi
Bilangan oksidasi adalah banyaknya elektron yang dilepas/diterima dalam pembentukan suatu molekul/ion. Nilai biloks dapat bernilai positif/negatif. Bilangan oksidasi disingkat dengan biloks. Beberapa atom hanya memiliki satu biloks, ada juga yang memiliki lebih dari satu biloks.
Tanda (+) dan (-) pada biloks ditulis sebelum angkanya, misalnya +2, atau +1; sedangkan pada muatan ditulis sesudah angkanya, misalnya 2+ atau 3+. Bilangan oksidasi menunjukkan besarnya muatan yang disumbangkan oleh atom atau unsur tersebut pada molekul atau ion yang dibentuknya.
Aturan Biloks :
Biloks unsur bebas bentuk monoatomik, diatomik, triatomik, tetraatomik, dst, memiliki harga nol. Contoh: Fe, C, H₂, Cl₂, F₂, O₂, P₄, dan S₈. Biloks atom F adalah -1. Atom logam selalu memiliki biloks positif dengan harga sesuai dengan nomor golongannya, kecuali untuk logam transisi yang memiliki biloks lebih dari satu. Biloks atom Li, Na, K, Rb, dan Cs adalah +1. Biloks atom Be, Mg, Ca, Sr, Ba, dan Ra adalah +2. Biloks atom Al adalah +3. Biloks atom H umumnya adalah +1, kecuali jika berikatan dengan unsur logam, seperti Na, biloks menjadi negatif (-1). Senyawa atom H dengan unsur logam disebut senyawa hidrida. Biloks atom O umumnya adalah -2, kecuali jika berikatan dengan atom F, atau dalam senyawaan peroksida dan superoksida. biloks atom O adalah +2 dalam OF₂, dalam senyawa peroksida (misalnya H₂O₂) berharga -1. Adapun dalam senyawa superoksida (seperti KO₂), biloks O bernilai -1/2. Jumlah seluruh biloks atom-atom penyusun satu ion sama dengan muatan ion tersebut. Contoh : S²⁻ = -2; Fe³⁺ = +3; MnO₄⁻ = -1; dan Cr₂O₇²⁻ = -2. Jumlah biloks unsur-unsur pembentuk senyawa netral sama dengan nol.Perbedaan Oksidator dan Reduktor :
Oksidator atau zat pengoksidasi merupakan zat yang mengalami reduksi. Zat ini menyebabkan zat lain mengalami oksidasi. Contoh zat pengoksidasi termasuk halogen, natrium nitrat, dan asam nitrat. Reduktor atau zat pereduksi merupakan zat yang mengalami oksidasi. Zat ini menyebabkan zat lain mengalami reduksi. Contoh-contoh zat pereduksi termasuk alkali tanah, asam format, dan senyawa sulfit.Pelajari Lebih Lanjut :
Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/2053744
Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/16080372
Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/45861
Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/2545758
Materi tentang biloks brainly.co.id/tugas/4908055
Materi tentang biloks https://brainly.co.id/tugas/21441190
-----------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :
Kelas : 10
Mata pelelajaran : Kimia
Bab : 6
Kode : 10.7.6
kata Kunci : bilangan oksidasi.
3. tentukan reaksi-reaksi berikut ke dalam reaksi redoks, bukan redoks, atau bukan redoks
jawaban nya terlampir ya
Jawaban:
Al + 2KOH + 2H2O -> 2KAlO2 + 3H2
Biloks (kiri) | Biloks (kanan)
Al = 0 | Al = +3
K = + 1 | K = +1
H = + 1 | H = 0
O = -2 | O = -2
Biloks Al berubah dari 0 menjadi +3, Al mengalami oksidasi
Biloks H berubah dari +1 menjadi 0, H mengalami reduksi
2S + 2H2O -> SO2 + 2H2S
Biloks (kiri) | Biloks (kanan)
S = 0 | S = +4 dan -2
H = +1 | H = +1
O = -2 | O = -2
Biloks S berubah dari 0 menjadi +4 dan -2 (reaksi autoredoks)
4. Di antara reaksi-reaksi berikut ini, yang bukan merupakan reaksi redoks adalah ....
Jawaban:
reaksi redoks adalah reaksi yang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi.
contoh yang bukan merupakan reaksi redoks (gambar).
5. Persamaan reaksi yang merupakan reaksi redoks adalah ....
Jawaban:
Zn + FeCl₂ → ZnCl₂ + Fe
Penjelasan:
Reaksi redoks adalah reaksi kimia yang melibatkan perubahan bilangan oksidasi. Reaksi ini merupakan reaksi gabungan dari setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi
6. Di antara reaksi reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah
Jawaban:
Reaksi yng membangun persahabatan antara orang lain dengan kita
7. Persamaan reaksi dibawah ini yang merupakan reaksi redoks adalah?
Reaksi redoks merupakan reaksi yang ditandai dengan adanya perubahan bilangan oksidasi (biloks) di dalam unsur-unsur pada senyawa yang terlibat dalam reaksi kimia.
Pada pilihan jawaban D, di sisi reaktan (sisi kiri tanda panah), biloks unsur Mn dalam MnO2 adalah +4, sedangkan biloks unsur Mn dalam senyawa MnCl2 di sisi produk (sisi sebelah kanan) adalah +2. Hal ini berarti senyawa MnO2 mengalami reduksi (penurunan bilangan oksidasi) menjadi MnCl2.
Sementara itu, biloks unsur Cl dalam senyawa HCl di sisi reaktan adalah -1, sedangkan biloks unsur Cl dalam senyawa Cl2 di sisi produk adalah 0 (karena Cl2 merupakan unsur bebas sehingga memiliki biloks = 0). Hal ini berarti unsur Cl mengalami oksidasi (peningkatan bilangan oksidasi) menjadi senyawa Cl2.
8. Persamaan reaksi berikut yang merupakan readksi redoks adalah?
Jawaban:
C
Penjelasan:
Terjadi perubahan bilangan oksidasi.
Zn = 0 menjadi +2 (oksidasi)
H = +1 menjadi 0 (reduksi)
9. diantara reaksi reaksi berikut,reaksi yang merupakan reaksi redoks adalah
Reaksi redoks merupakan reaksi yang ditandai dengan adanya perubahan bilangan oksidasi pada unsur dalam senyawa yang terlibat dalam reaksi.
Pada soal tersebut, yang merupakan reraksi redoks adalah reaksi nomor C:
1. Unsur Hg (dalam Hg(NO3)2) mengalami perubahan biloks dari sisi reaktan (sebelah kiri tanda panah) dari +1 menjadi 0 di sisi produk (sebelah kanan tanda panah) pada unsur Hg (karena unsur bebas sehingga biloks = 0). Artinya Hg mengalami reaksi reduksi (penurunan biloks).
2. Unsur Sn (dalam Sn) mengalami perubahan biloks dari sisi reaktan (sebelah kiri tanda panah) dari 0 (karena unsur bebas) menjadi +2 di sisi produk (sebelah kanan tanda panah) pada unsur Sn(NO3)2. Artinya Sn mengalami reaksi oksidasi (peningkatan biloks).
10. Reaksi reaksi berikut yang bukan merupakan reaksi redoks
Reaksi redoks ditandai dengan adanya perubahan bilangan oksidasi (biloks) dari unsur pada senyawa yang terlibat dalam reaksi kimia.
Pada soal tersebut, yang tidak mengalami perubahan biloks adalah soal nomor D.
11. kelompokkanlah reaksi-reaksi berikut ini dalam reaksi redoks atau bukan redoks
Kelompokkanlah reaksi-reaksi berikut ini dalam reaksi redoks atau bukan redoks!
NaOH(aq) + H₂SO₄(aq) → NaHSO₄(aq) + H₂O(I) → BUKAN REDOKSH₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) → REDOKSPENDAHULUANReaksi Oksidasi & Reduksi
❖ Pengikatan & Pelepasan Oksigen
Reaksi Oksidasi = Reaksi pengikatan/penggabungan oksigen oleh suatu zat.
Contoh :
C₂H₄ (g) + 3O₂ (g) → 2CO₂ (g) + 2H₂O (g)
↓
Mengalami oksidasi karena mengikat/menangkap oksigen. Oksigen ada disebelah kiri reaksi.
Reaksi Reduksi = Reaksi pelepasan oksigen dari suatu senyawa.
Contoh :
Cl₂ (g) + 2H₂O (I) → 4HCl (aq) + O₂ (g)
↓
Melepas oksigen. Oksigen ada disebelah kanan reaksi.
❖ Pengikatan & Pelepasan Hidrogen
Reaksi Oksidasi = Reaksi pelepasan Hidrogen.
Contoh :
2NH₃ (g) + 3CuO (s) → N₂ (g) + 3Cu (s) + 3H₂ (g)
↓
Melepas Hidrogen
Reaksi Reduksi = Reaksi pengikatan/penangkapan Hidrogen.
Contoh :
H₂ (g) + Cl₂ (I) → 2HCl (aq)
↓
Menangkap hidrogen
❖ Pengikatan & Pelepasan Elektron
Reaksi Oksidasi = Reaksi pelepasan elektron dari suatu zat. (Melepas elektron)
Contoh :
Mg(s) → Mg²⁺(g) + 2e. Elektron ada disebelah kanan.
Reaksi Reduksi = Reaksi penangkapan elektron dari suatu zat. (Penambahan elektron)
Contoh :
Cl₂(g) + 2e → 2Cl⁻(s). Elektron ada disebelah kiri.
❖ Peningkatan & Penurunan Biloks
Reaksi Oksidasi = Proses kenaikan Bilangan Oksidasi.
Contoh :
Cu (s) → Cu²⁺ (aq) + 2e⁻
|______|
0 +2 Mengalam oksidasi
Reaksi Reduksi = Proses penurunan Bilangan Oksidasi.
Contoh :
Mg²⁺ (aq) + 2e⁻ → Mg (s)
|______|
+2 0 Mengalami reduksi
Reduktor = Spesi yang mereduksi spesi lainnya dan mengalami oksidasi. Dengan kata lain, reduktor membuat spesi lain mengalami reduksi, sedangkan spesi itu sendiri mengalami oksidasi.Oksidator = Spesi yang mengoksidasi spesi lainnya dan mengalami reduksi. Dengan kata lain, oksidator membuat spesi mengalami oksidasi, sedangkan spesi itu sendiri mengalami reduksi.Hasil reduksi = Spesi yang dihasilkan dari reduksi.Hasil oksidasi = Spesi yang dihasilkan dari oksidasi.Reaksi konprosionasi = Reaksi redoks dimana hasil reduksi dan oksidasinya sama.Reaksi autoredoks (disproporsionasi) = Reaksi yang dimana spesi yang sama mengalami reaksi reduksi dan oksidasi sekaligus.PEMBAHASANKelompokkanlah reaksi-reaksi berikut ini dalam reaksi redoks atau bukan redoks!
Nomor 1
NaOH(aq) + H₂SO₄(aq) → NaHSO₄(aq) + H₂O(I)
Menentukan biloks
∴ Biloks Na dalam NaOH
Biloks Na + Biloks O + Biloks H = 0
Biloks Na + (-2) + (+1) = 0
Biloks Na + (-1) = 0
Biloks Na = +1
∴ Biloks S dalam H₂SO₄
(2 x Biloks H) + Biloks S + (4 x Biloks O) = 0
(2 x 1) + Biloks S + (4 x (-2)) = 0
(+2)) + Biloks S + (-8) = 0
Biloks S + (-6) = 0
Biloks S = +6
∴ Biloks S dalam NaHSO₄
Biloks Na + Biloks H + Biloks S + (4 x Biloks O) = 0
(+1) + (+1) + Biloks S + (4 x (-2)) = 0
(+2) + Biloks S + (-8) = 0
Biloks S + (-6) = 0
Biloks S = +6
KESIMPULAN :
+1 -2 +1 +2 +6 -8 +1 +1 +6 -8 +2 -2
NaOH(aq) + H₂SO₄(aq) → NaHSO₄(aq) + H₂O(I)
+1 -2 +1 +1 +6 -2 +1 +1 +6 -2 +1 -2
Dari data diatas, menunjukkan bahwa reaksi tsb bukan reaksi redoks karena tidak ada satupun unsur yang mengalami oksidasi/reduksi
Nomor 2
0 0 +1 -1
H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g)
0 0 +1 -1
|__________|________| |
Oksidasi |__________|
Reduksi
KESIMPULAN :
Dari data diatas, menunjukkan bahwa reaksi tsb merupakan reaksi redoks karena mengalami oksidasi dan reduksi. Juga reaksi tsb disebut reaksi reaksi konprosionasi dimana hasil reduksi dan oksidasinya sama.
PELAJARI LEBIH LANJUTMateri tentang bilangan oksidasi : brainly.co.id/tugas/5441849 Materi tentang penentuan bilangan oksidasi : brainly.co.id/tugas/9617716 Materi tentang penentuan bilangan oksidasi : brainly.co.id/tugas/21324937Materi tentang reaksi redoks : brainly.co.id/tugas/14643898Materi tentang reaksi autoredoks dan konprosionasi : brainly.co.id/tugas/38007337 brainly.co.id/tugas/79413__________________________________
DETAIL JAWABAN⊡ Kelas : X
⊡ Mapel : Kimia
⊡ Materi : Bab 6 - Reaksi Redoks
⊡ Kode Kategorisasi : 10.7.6
⊡ Kata Kunci : Redoks dan Bukan Redoks
Penjelasan:
kelompokkanlah reaksi-reaksi berikut ini dalam reaksi redoks atau bukan redoks
JJGAGQHWHQHGARAUUU
12. setarak persamaan reaksi redoks berikut ini :
jwban utk no 1. semoga membantu
13. Setarakanlah persamaan reaksi redoks berikut dengan cara setengah reaksi!
Jawaban:
Persamaan reaksi redoks setara tersebut adalah:
Soal 1: 2MnO₄⁻ + 5SO₃²⁻ + 6H⁺ → 2Mn²⁺ + 5SO₄²⁻ + 3H₂O.Soal 2: Cr₂O₇²⁻ + 6Fe²⁺ + 14H⁺ → 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O.Soal 3: 2SO₄⁻ + 8Cl⁻ + 10H⁺ →S₂O₃²⁻ + 4Cl₂ + 5H₂OSoal 4: 2Al + NO₂⁻ + 5OH⁻ → 2AlO₃³⁻ + NH₃ + H₂O.Soal 5: Bi₂O₃ + 2ClO⁻ + 2OH⁻ → 2BiO₃⁻ + 2Cl⁻ + H₂O.Soal 6: 2CrO₂²⁻ + 3Br₂ + 8OH⁻ → 2CrO₄²⁻ + 6Br⁻ + 4H₂O.Penjelasan:
Penyetaraan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi, yaitu sebagai berikut.
Soal 1: MnO₄⁻ + SO₃²⁻ → Mn²⁺ + SO₄²⁻ (Asam)
Reduksi: MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O
Oksidasi: SO₃²⁻ + H₂O → SO₄²⁻ + 2H⁺ + 2e⁻
menjadi,
Reduksi: 2MnO₄⁻ + 16H⁺ + 10e⁻ → 2Mn²⁺ + 8H₂O
Oksidasi: 5SO₃²⁻ + 5H₂O → 5SO₄²⁻ + 10H⁺ + 10e⁻
Reaksi total:
2MnO₄⁻ + 5SO₃²⁻ + 6H⁺ → 2Mn²⁺ + 5SO₄²⁻ + 3H₂O.
Soal 2: Cr₂O₇²⁻ + Fe²⁺ → Cr³⁺ + Fe³⁺ (Asam)
Reduksi: Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ → 2Cr³⁺ + 7H₂O
Oksidasi: Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻
Menjadi,
Reduksi: Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ → 2Cr³⁺ + 7H₂O
Oksidasi: 6Fe²⁺ → 6Fe³⁺ + 6e⁻
Reaksi total:
Cr₂O₇²⁻ + 6Fe²⁺ + 14H⁺ → 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O.
Soal 3: SO₄⁻ + Cl⁻ → S₂O₃²⁻ + Cl₂ (Asam)
Reduksi: 2SO₄⁻ + 10H⁺ + 8e⁻ → S₂O₃²⁻ + 5H₂O
Oksidasi: 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻
Menjadi,
Reduksi: 2SO₄⁻ + 10H⁺ + 8e⁻ → S₂O₃²⁻ + 5H₂O
Oksidasi: 8Cl⁻ → 4Cl₂ + 8e⁻
Reaksi total:
2SO₄⁻ + 8Cl⁻ + 10H⁺ →S₂O₃²⁻ + 4Cl₂ + 5H₂O
Soal 4: Al + NO₂⁻ → AlO₃³⁻ + NH₃
Oksidasi: Al + 6OH⁻ → AlO₃³⁻ + 3H₂O + 3e⁻
Reduksi: NO₂⁻ + 3OH⁻ + 5H₂O + 6e⁻ → NH₃ + 10OH⁻
Menjadi,
Oksidasi: 2Al + 12OH⁻ → 2AlO₃³⁻ + 6H₂O + 6e⁻
Reduksi: NO₂⁻ + 3OH⁻ + 5H₂O + 6e⁻ → NH₃ + 10OH⁻
Reaksi total:
2Al + NO₂⁻ + 5OH⁻ → 2AlO₃³⁻ + NH₃ H₂O.
Soal 5: Bi₂O₃ + ClO⁻ → BiO₃⁻ +2Cl⁻ (Basa)
Oksidasi: Bi₂O₃ + 6OH⁻ → 2BiO₃⁻ + 3H₂O + 4e⁻
Reduksi: ClO⁻ + H₂O + 2e⁻ → Cl⁻ + 2OH⁻
Menjadi,
Oksidasi: Bi₂O₃ + 6OH⁻ → 2BiO₃⁻ + 3H₂O + 4e⁻
Reduksi: 2ClO⁻ + 2H₂O + 4e⁻ → 2Cl⁻ + 4OH⁻
Reaksi total:
Bi₂O₃ + 2ClO⁻ + 2OH⁻ → 2BiO₃⁻ +2Cl⁻ + H₂O.
Soal 6: CrO₂²⁻ + Br₂ → CrO₄²⁻ + Br⁻ (Basa)
Oksidasi: CrO₂²⁻ + 4OH⁻ → CrO₄²⁻ + 2H₂O + 3e⁻
Reduksi: Br₂ + 2e⁻ → 2Br⁻
Menjadi,
Oksidasi: 2CrO₂²⁻ + 8OH⁻ → 2CrO₄²⁻ + 4H₂O + 6e⁻
Reduksi: 3Br₂ + 6e⁻ → 6Br⁻
Reaksi total:
2CrO₂²⁻ + 3Br₂ + 8OH⁻ → 2CrO₄²⁻ + 6Br⁻ + 4H₂O.
Pelajari lebih lanjut materi penyetaraan redoks pada https://brainly.co.id/tugas/17791051.
#BelajarBersamaBrainly
14. Diantara reaksi reaksi berikut, reaksi yang merupakan reaksi redoks adalah ...
e.NaOH(aq)+HCI(aq)->NaCI(aq)+H2O (l)
15. Persamaan reaksi yang tergolong reaksi redoks...
CuO + CO —> Cu + CO2 ini merupakan salah satunya
16. diantara reaksi reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah
Jawaban:
MnO₂(s) + HCl(aq) → MnCl₂ (aq) + 2H₂O(l) + Cl₂(g)
Penjelasan:
Terjadi perubahan bilangan oksidasi Cl dari biloks Cl = -1 pada HCl menjadi 0 pada molekul tunggal Cl₂.
⇒ Terjadi peristiwa oksidasi dari HCl menuju Cl₂ dengan perubahan biloks yang naik 2 satuan dari -1 menjadi 0.
⇒ Tidak terjadi perubahan biloks Cl pada HCl menuju MnCl₂, biloks Cl tetap -1.
17. A.setarakan persamaan reaksi redoks berikut ini dengan cara setengah reaksi (ion elektron)B.setarakan persamaan reaksi redoks berikut ini dengan cara bilangan oksidasi
Penjelasan:
Indikator Pencapaian Kompetensi Dasar
1. Menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan metode perubahan biloks pada reaksi ion
2. Menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan metode perubahan biloks pada reaksi molekul
3. Menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan metode setengah pada reaksi ion
4. Menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan metode setengah pada reaksi molekul
18. dari reaksi reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah
Jawaban:
Penjelasan:
Terlampir
19. setarakan persamaan reaksi redoks berikut?
suasana asam
Cr2O72- (aq) + 3 H2SO3 (aq) + 5 H+ ⇒ 2Cr3 (aq) + 3HSO4- (aq) + 4 H2O(l)
semoga membantu :)
20. Diantara reaksi-reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah.....
Jawaban:
d dan e
Penjelasan:
karena reaksi redoks terdapat oksidasi dan reduksi ada d dan e
0 Comments