Larutan asam klorida (HCl) 0,1 M dan larutan H2SO4 0,1 dengan volume yang sama dicampur menjadi satu. hitunglah POH larutan tersebut
1. Larutan asam klorida (HCl) 0,1 M dan larutan H2SO4 0,1 dengan volume yang sama dicampur menjadi satu. hitunglah POH larutan tersebut
HCl
[H+] = 0,1 . 1 = 0,1
H2SO4
[H+] = 0,1 . 2 = 0,2
misal V1=V2 = 1
campuran
[H+] =[tex] \frac{V1 . [H+] + V2 . [H+]}{V1 + V2} [/tex]
= [tex] \frac{1 . 0,1 + 1 . 0,2}{1 + 1} [/tex]
=0,15
pH = - log 0,15 = 2 - log 15
2. larutan asam klorida (HCl) 0,1 M dan larutan H2SO4 0,1 dengan volume yang sama dicampur menjadi satu. hitunglah pH larutan tersebut
Dik : M1 = [HCl] = 0,1 M ⇒ [H+] = 0,1 M
M2 = H2SO4 = 0,1 M ⇒ [H+] = 0,2 M
Misalkan V1 = V.HCl = V2 = V.H2SO4 = V
Dit : pH campuran =
Jaw : [H+]campuran = (M1V1 + M2V2)/(V1+V2)
= (0,1V + 0,2V)/2V
= 0,3V/2V
= 0,15 M
pH = -log[H+] = -log 0,15 = 2-log15
Volume dimisalkan x
karena volume sama maka V₁ = V₂ = x
[tex][H^+]_{HCl}=0,1~M \\ \\ ~[H^+]_{H_2SO_4}=2.0,1=0,2~M \\ \\ ~[H^+]_{camp}= \frac{[H^+]_{HCl}.V_{HCl}+[H^+]_{H_2SO_4}.V_{H_2SO_4}}{V_{HCl}+V_{H_2SO_4}} \\ \\ = \frac{0,1x+0,2x}{2x}= \frac{0,3x}{2x}=0,15~M \\ \\ \\ pH=-log[H^+]=-log0,15=0,824 [/tex]
3. larutan asam klorida (HCl) 0,1 M dan larutan H2SO4 0,1 M dengan volume yang sama dicampur menjadi satu. Hitunglah pH campuran larutan tersebut
Diketahui : M HCl = 0,1 M = 10^-1
M H2SO4 = 0,1 M = 10^-1
V HCl = V H2SO4
a = Valensi asam
Ditanya : pH campuran ?
Jawab :
[H+] HCl :
= a . M (HCl)
= 1 . 10^-1
= 10^-1
[H+] H2SO4 :
= a . M (H2SO4)
= 2 . 10^-1
[H+] Campuran :
= V.[H+] + V.[H+]
------------------------
V + V
= V . 10^-1 + V . 2 × 10^-1
-----------------------------------
2V
= 3 × 10^-1 . V
--------------------
2 V
= 1,5 × 10^-1
pH Campuran ?
pH = - log [H+]
= - log 1,5 × 10^-1
= - ( log 1,5 + log 10^-1)
= - log 1,5 - log 10^-1
= 1 - log 1,5
= 0,8
4. hasil kali kelarutan (Ksp) AgCl=10^-10 .jika larutan AgCl dilarutkan kedalam asam klorida (HCl) 0,1 m, hitunglah kelarutan AgCl dalam larutan HCl
Ksp XI SMA
Solusi by: Erik Catos Lawijaya
°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°
Ksp AgCl = [Ag⁺][Cl⁻]
10⁻¹⁰ = [Ag⁺] (10⁻¹)
[Ag⁺] = 10⁻¹⁰/10⁻¹
[Ag⁺] = 10⁻⁹ M
5. Apa fungsi dari larutan Hcl (asam klorida)?
Jawaban:
Asam klorida digunakan pada industri logam untuk menghilangkan karat atau kerak besi oksida dari besi atau baja.
Sebagai bahan baku pembuatan vinyl klorida, yaitu monomer untuk pembuatan plastik polyvinyl chloride atau PVC.
HCl merupakan bahan baku pembuatan besi (III) klorida (FeCl3) dan polyalumunium chloride (PAC), yaitu bahan kimia yang digunakan sebagai bahan baku koagulan dan flokulan. Koagulan dan flokulan digunakan pada pengolahan air.
Asam klorida dimanfaatkan pula untuk mengatur pH (keasaman) air limbah cair industri, sebelum dibuang ke badan air penerima.
HCl digunakan pula dalam proses regenerasi resin penukar kation (cation exchange resin).
Di laboratorium, asam klorida biasa digunakan untuk titrasi penentuan kadar basa dalam sebuah larutan.
Asam klorida juga berguna sebagai bahan pembuatan cairan pembersih porselen.
HCl digunakan pada proses produksi gelatin dan bahan aditif pada makanan.
Pada skala industri, HCl juga digunakan dalam proses pengolahan kulit.
Campuran asam klorida dan asam nitrat (HNO3) atau biasa disebut dengan aqua regia, adalah campuran untuk melarutkan emas.
Kegunaan-kegunaan lain dari asam klorida diantaranya adalah pada proses produksi baterai, kembang api dan lampu blitz kamera.
Kemudian di bidang budidaya HCl digunakan sifat korosifnya untuk proses desinfeksi baik alat atau lokasi,yang jelas hanya sifat korosifnya yang lebih dimanfaatkan
6. Hitunglah konsentrasi larutan (Molaritas ) dari : a. 2 mol larutan asam klorida(HCl) dalam 1 liter larutan b. 49 gram asam sulfat (H2SO4 ) dalam 500 ml larutan (Diketahui Mr H2SO4 = 98 )
Jawaban:
a. 2 M
b. 1 M
Penjelasan:
a. Rumus Molaritas (M) Jika Diketahui Konsentrasi Mol Larutan
M = mol zat terlarut (mol) / Volume Larutan (L)
maka Molaritas HCl 2 mol adalah
M = 2 / 1
M = 2 M
b. Rumus Molaritas (M) Jika diketahui massa Zat Terlarut
M = (massa zat terlarut (gr) / Mr zat terlarut) x (1000 / volume larutan (mL))
maka Molaritas H2SO4 adalah
M = (49/98) x (1000/500)
M = 0,5 x 2
M = 1
7. Larutan asam klorida(HCl) 0,1M dan larutan H2SO4 0,1M dengan volume yang sama dicampur menjadi satu. Hitunglah pH campuran larutan tersebut
HCl ⇒ H⁺ + Cl⁻ [H⁺] = 1 x [HCl] = 0,1 M
H₂SO₄ ⇒ 2H⁺ + SO₄²⁻ [H⁺] = 2 x [H₂SO₄] = 0,2 M
[H⁺]campuran = 0,1 + 0,2 = 0,3 = 3 x 10⁻¹
pH = -log[H⁺] = -log(3 x 10⁻¹) = 1 - log3
0,1xV1 + 0,1xV2 / 2V
0,1+0,1 = 0,2
Ph= -log 0,2
Ph= -log 2x10^-1
Ph= 1-log2
Ph= 0,7
8. 1.Tentukan pH larutan asam klorida (HCl) 0,2 M sebanyak 100 ml
~Hanya CatatanDiketahui :
HCl = Asam Kuat
ma = 0,2 M
Ditanya :pH .. ?
Dijawab :[H+] = x . Ma
[H+] = 1 . 0,2
[H+] = 2 .10-¹
pH = - log [H+]
pH = - log ( 2 .10-¹ )
pH = 1 - log 2
9. 1.Tentukan pH larutan asam klorida (HCl) 0,2 M sebanyak 100 ml
Jawaban:
Diketahui : a= 1 m = 0,2--> 2× 10^-1
(H+ )= a×m
= 1× 0,2
= 0,2--> 2× 10^-1
pH = -log(H+)
= 1-log 2
10. larutan asam klorida HCl dengan konsentrasi 0,01 M memiliki nilai ph
Asak kuat valensi 1
[H+] = a.M
= 1 x 0,01
= 10^-2
pH = - log H+
= - log 10^-2
= 2
11. hitunglah ph larutan asam klorida(HCL) dengan konsentrasi 0,001 M
Jawab :
ph larutan asam klorida (HCl) dengan konsentrasi 0,001 M adalah 3.
Penyelesaian soal :Diketahui : [HCl] = 0,001 M
Ditanya : pH ...?
Jawab :
HCl → H⁺ + Cl⁻
valensi asam = 1
[H⁺] = a × Ma = 1 × 10⁻³ = 10⁻³
pH = - log [H⁺] = - log 10⁻³ = 3
⇒ Kesimpulan, ph larutan asam klorida (HCl) dengan konsentrasi 0,001 M adalah 3.
Pembahasan :1. Konsep pH dan pOH
pH atau derajat keasaman digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau ke basaan yang dimiliki oleh suatu larutan. Yang dimaksudkan “keasaman” di sini adalah konsentrasi ion hidrogen dalam pelarut air. Nilai pH berkisar dari 0 hingga 14. Derajat atau tingkat keasaman larutan bergantung pada konsentrasi H⁺ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H⁺ makin asam larutan.
Nilai pH 7 dikatakan netral karena pada air murni ion H⁺ terlarut dan ion OH⁻ terlarut (sebagai tanda kebasaan) berada pada jumlah yang sama, yaitu 10⁻⁷ pada kesetimbangan. Penambahan senyawa ion H⁺ terlarut dari suatu asam akan mendesak kesetimbangan ke kiri (ion OH⁻ akan diikat oleh H⁺ membentuk air). Akibatnya terjadi kelebihan ion hidrogen dan meningkatkan konsentrasinya.
Konsep pH untuk menyatakan konsentrasi ion H⁺, yaitu sama dengan negatif logaritma konsentrasi ion H⁺. Secara sistematis diungkapkan dengan persamaan sebagai berikut :
pH = - log [H⁺]
Analog dengan di atas, maka :
pH = - log [OH⁻]
Kw
Kw adalah tetapan kesetimbangan air, yaitu besar konsentrasinya sebesar 10⁻¹⁴, atau jika dalam pKw sebesar 14. Konsep Kw didapatkan dari daya hantar listrik pelarut air yang begitu besar karena sebagian kecil terionisasi menjadi ion H⁺ dan OH⁻.
Tetapan kesetimbangan (Kc) ionisasi air pada reaksi di atas sama dengan tetapan kesetimbangan air (Kw) seperti pada gambar di bawah:
Kc = Kw = [H⁺] × [OH⁻]
2. Asam kuat
Disebut asam kuat karena zat terlarut dalam larutan ini mengion seluruhnya (α = 1). Untuk menyatakan derajat keasamannya, dapat ditentukan langsung dari konsentrasi asamnya dengan melihat valensinya.
Rumus :
[H⁺] = a × Ma
pH = - log [H⁺]
Keterangan :
a = valensi asam
Ma = Konsentrasi larutan asam
3. Asam lemah
Disebut asam lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, (0 < α < 1). Penentuan besarnya derajat keasaman tidak dapat ditentukan langsung dari konsentrasi asam lemahnya (seperti halnya asam kuat).
α = √Ka/ Ma
Penghitungan derajat keasaman dilakukan dengan menghitung konsentrasi [H+] terlebih dahulu dengan rumus :
[H⁺] = √ Ka × Ma
pH = - log [H⁺]
Keterangan :
Ka = tetapan ionisasi asam lemah
4. Basa kuat
Disebut basa kuat karena zat terlarut dalam larutan ini mengion seluruhnya (α = 1). Pada penentuan derajat keasaman dari larutan basa terlebih dulu dihitung nilai pOH dari konsentrasi basanya.
Rumus :
[OH⁻] = b × Mb
pOH = - log [OH⁻]
pH = 14 - pOH
Keterangan :
b = valensi basa
Mb = Konsentrasi larutan basa
5. Basa lemah
Disebut basa lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, (0 < α < 1).
α = √Kb/ Mb
Penentuan besarnya konsentrasi OH⁻ tidak dapat ditentukan langsung dari konsentrasi basa lemahnya (seperti halnya basa kuat), akan tetapi harus dihitung dengan menggunakan rumus :
Rumus :
[OH⁻] = √ Kb × Mb
pOH = - log [OH⁻]
pH = 14 – pOH
Pelajari lebih lanjut :
materi tentang pH asam basa https://brainly.co.id/tugas/10854637
Materi tentang larutan asam basa https://brainly.co.id/tugas/21103024
--------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Asam Basa
Kode : 11.7.5
Kata kunci : pH, asam kuat
12. tentukan pH larutan asam klorida (hcl) 0,2 m sebanyak 100ml
~Hanya CatatanDiketahui :
HCl = Asam Kuat
ma = 0,2
Ditanya :pH .. ?
Dijawab :[H+] = x . Ma
[H+] = 1 . 0,2
[H+] = 2 .10-¹
pH = - log [H+]
pH = - log ( 2 .10-¹ )
pH = 1 - log 2
13. Sebanyak 100 ml larutan asam klorida HCl 0,001 M, maka pH larutan tersebut adalah,,,,
Dicek lagi ya jawabannya.
14. Jika di dalam sebuah wadahterdapat larutan asam kloridaHCl dengan konsentrasi 0,1 Mmaka pH larutan tersebutadalah... (log 1=0)*
Jawaban:
pH = 1
Penjelasan:
Diketahui
M = 0,1 M
HCl ---> H+ + Cl-
a = 1
Menghitung Konsentrasi ion H+
(H+)
= M x a
= 0,1 x 1
= 0,1
= 10^(-1)
Menghitung pH
pH
= - log H+
= - log (10^(-1))
= 1
15. larutan asam klorida (HCI) 0,1 M dan larutan H2SO4 0,1 M dengan volume yang sama di campur menjadi satu. hitunglah pH campuran larutan tersebut
Dik : M HCl = 0,1 M
M H2SO4 = 0,1 M
Dit : PH ...?
jawab : n = M.V
= 0,1.1
= 0,1 Mol
n = M.V
= 0,1.1
= 0,1 Mol
16. larutan asam klorida (HCL) 0,01 M dan larutan H2SO4 0,01 M dengan volume yang sama di campur menjadi satu .Hitunglah pH nya?
KIMIA XI: pH CAMPURAN ASAM KUAT
Mohon koreksinya ya Kak! Semoga membantu menjadi lebih baik :) Tetap semangatt ^^
17. larutan asam klorida (HCI) 0,01 M dan larutan H2SO4 0,1 M dengan volume yang sama dicampur menjadi satu. Hitunglah pH campuran larutan tersebut.
Materi : Asam Basa
Sub materi : pH Larutan
[H+]: (0.01V + 2×0.1V)/2V = 0.105 M
pH = -log 0.105
= 0.98
#ChemistryIsFun
18. Suatu larutan asam klorida mengangung 36% massa HCl Hitung fraksi mol HCl dalam larutan
Jawaban:
64%
Penjelasan:
maaf ya kalo salah semoga bermanfaat
jawaban:
100%-36%=64%
maaf kalau salah
19. Hitung kemolalan (m) larutan asam klorida(Hcl) 15%,fraksimol pelarut dan zat terlarut
Mapel: Kimia Semester II
Kelas: X SMA (MIPA)
Materi: Stoikiometri (BAB 7)
Kata Kunci: Stoikiometri Larutan
Kode soal: 7
Kode Kategorisasi: 10.7.7
________________________________________
Kemolaran menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam tiap liter larutan
Kemolalan menyatakan jumlah zat mol terlarut dalam 1kg pelarut
fraksi mol menyatakan perbandingan antara mol zat pelarut terhadap larutan
rumus molal
m= n/p
atau
m= n×1000/p
Note
m= molalitas
p= massa pelarut (kg)
n= jumlah mol
Larutan Urea 5%
Rumus Molar
M= n/V
atau
M= n×1000/V
rumus fraksi mol
Xt = Xt/Xt+Xp
Xp = Xp/Xt+Xp
Xp+Xt = 1
soal.
Hitung kemolalan (m) larutan asam klorida(Hcl) 15%,fraksimol pelarut dan zat terlarut
Jawab
Misalkan massa Keuda senyawa = 100gram
massa HCl = 15%×100g = 15g
massa air = 100%-15%×100g = 85g
mencari mol (n)
n HCl = massa HCl / Mr HCl
n HCl = 15/36,5 = 0,41
nH2O = 85/18
nH2O = 4,722
Xt = fraksi mol terlarut
Xt = Xt/xp+Xp
Xt = 0,41/4,722+0,41
Xt = 0,41/5,132
Xt= 0,079
Xp = fraksi mol pelarut
Xp= Xp/Xp+Xt
Xp = 4,722/4,722+0,41
Xp = 4.722/5,132
Xp = 0.92
simak tentang stoikiometri larutan larutan di link internal
brainly.co.id/tugas/6838485
#backtoschoolcampaign
20. Hitunglah konsentrasi larutan (Molaritas ) dari : a. 2 mol larutan asam klorida(HCl) dalam 1 liter larutan b. 49 gram asam sulfat (H2SO4 ) dalam 500 ml larutan (Diketahui Mr H2SO4 = 98 )
==> PEMBAHASAN :
~> M(HCl) = n(HCl)/Vol(HCl)
= 2/1 ~ 2 mol/liter ✓✓
~> M(H2SO4) = n(H2SO4)/Vol(H2SO4)
= m(H2SO4)/Vol(H2SO4).Mr(H2SO4)
= 49 × 10-³/0,5.98
= 49 × 10-³/49
= 10-³ mol/liter ✓✓
⍟✦★✦⍟ KESIMPULAN ⍟✦★✦⍟ESSAY/ISIAN : BESAR KONSENTRASI LARUTAN ASAM KLORIDA & ASAM SULFAT TERSEBUT BERTURUT-TURUT ADALAH SEBESAR 2 mol/liter DAN 0,001 mol/liter.⍟✦★✦⍟ ⍟✦★✦⍟ ⍟✦★✦⍟ ⍟✦★✦⍟
==> DETAIL JAWABAN :PERSAMAAN KONSENTRASI LARUTAN/MOLARITAS PADA SETIAP ZAT YANG TERCAMPUR DALAM WADAH.#SEMOGA_BERMANFAAT
#PHYSICSKUYY
#kakjojo
0 Comments