cara menentukan unsur yang elektronegatif
1. cara menentukan unsur yang elektronegatif
setiap magnet mempunyai dua kutub, dan kutub itu dapat dibedakan dengan menggunakan medan magnet. Magnet tsb dibiarkan mempunyai gerakan bebas lalu dapat dilihat di ujung-ujungnya dgn menggunakan arah mata angin. Ujung magnet yang menunjuk ke arah selatan berarti itu kutub selatannya dan yang menghadap ke utara itu adalah kutub utaranya.
2. cara menentukan unsur yang paling elektronegatif
1 Pahami bahwa ikatan kimia saat atom atom berbagi elektron. 2 Pahami cara elektronegativitas memengaruhi elektron elektron dalam ikatan.. 3 Gunakan tabel elektronegativitas sebagai referensi
3. Cara menentukan angka keelektronegatifan beserta 2 contohnya!
Jawaban:
Dalam kimia, elektronegativitas adalah pengukuran tingkat kekuatan suatu atom menarik elektron dalam suatu ikatan.[1] Atom dengan elektronegativitas yang tinggi menarik elektron dengan kuat, sedangkan atom dengan elektronegativitas yang rendah menarik elektron dengan lemah. Nilai elektronegativitas digunakan untuk memprediksikan tingkah laku atom-atom yang berbeda saat terikat satu sama lain, membuatnya menjadi keahlian yang penting dalam kimia dasar.
1.Pahami bahwa ikatan kimia terjadi saat atom-atom berbagi elektron.
:Untuk memahami elektronegativitas, penting untuk terlebih dahulu memahami arti ikatan. Dua atom apa pun dalam suatu molekul yang berhubungan satu sama lain dalam diagram molekul, memiliki ikatan. Pada dasarnya, ini berarti bahwa kedua atom itu memiliki kumpulan dua elektron— masing-masing atom menyumbang satu atom pada ikatan.
Alasan-alasan persisnya mengapa atom-atom berbagi elektron dan ikatan berada di luar cakupan artikel ini. Jika Anda ingin mempelajari lebih lanjut, cobalah membaca artikel tentang dasar-dasar ikatan berikut ini atau artikel lainnya.
2.Pahami cara elektronegativitas memengaruhi elektron-elektron dalam ikatan.
:Saat kedua atom memiliki kumpulan dua elektron dalam suatu ikatan, atom tidak selalu berbagi dengan adil. Saat satu atom memiliki elektronegativitas yang lebih tinggi dari atom yang berikatan dengannya, atom itu menarik kedua elektron dalam ikatan mendekati dirinya sendiri. Atom dengan elektronegativitas yang tinggi dapat menarik elektron-elektron ke dalam sisi ikatan, membagikannya pada semua atom lainnya.
Misalnya, dalam molekul NaCl (natrium klorida), atom klorida memiliki elektronegativitas yang cukup tinggi dan natrium memiliki elektronegativitas yang cukup rendah. Dengan demikian, elektron-elektron akan tertarik mendekati klorida dan menjauhi natrium.
3.Gunakan tabel elektronegativitas sebagai referensi.
:Tabel elektronegativitas unsur memiliki unsur yang disusun tepat seperti dalam tabel periodik, kecuali bahwa setiap atom dilabeli dengan elektronegativitasnya masing-masing. Tabel ini dapat ditemukan dalam beragam buku paket kimia dan artikel teknik sekaligus daring.
Ini adalah tautan ke tabel elektronegativitas yang sangat bagus. Perhatikan bahwa tabel ini menggunakan skala elektronegativitas Pauling yang paling sering digunakan.[2] Akan tetapi, ada cara-cara lain untuk mengukur elektronegativitas, yang salah satunya akan ditunjukkan di bawah ini
followakuya
4. Apa yang di maksud dengan keelektronegatifan? Jelaskan faktor yang mempengaruhi keelektronegatifan!
keelektronegatifan adalah suatu bilangan yang menyatakan kecenderungan dari suatu unsur menarik elektron ke pihaknya dalam suatu ikatan kimia.
faktor yg mempengaruhi yaitu kenaikan nomor atom (jari-jari atom : jumlah kulit dan gaya tarik inti terhadap inti elektron)
5. Apa itu keelektronegatifan?
adalah sebuah sifat kimia yang menjelaskan kemampuan sebuah atom (atau lebih jarangnya sebuah gugus fungsi) untuk menarik elektron (atau rapatan elektron) menuju dirinya sendiri pada ikatan kovalen.
6. Data keelektronegatifan unsur-unsur seperiode sebagai berikut.Unsur A keelektronegatifan 1,8Unsur B keelektronegatifan 1,2Unsur C keelektronegatifan 1,5Unsur D keelektronegatifan 2,1Urutkan unsur-unsur diatas dari kiri ke kanan berdasarkan keelektronegatifannya!Plisss yg tau jawabannnya tolong diisi beserta penjelasannya ya!!
Jawaban:
Keelektronegatifan dari kiri ke kanan (kecil ke besar) adalah
Unsur b (1,2), unsur c (1,5),unsur a (1,8), unsur d (2,1)
Penjelasan:
Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom dalam menarik pasangan elektron yang digunakan bersama dalam membentuk ikatan. Dalam satu periode dari kiri ke kanan maka keelektronegatifannya semakin besar. Dalam satu golongan dari atas ke bawah keelektronegatifannya semakin kecil.
7. bagaimanakah cara menentukan atom pusat molelku ingat kembali sifat keelektronegatifanjawab pliss
Jawaban:
1. Atom pusat biasanya ditulis di awal rumus formulanya.
1. Atom pusat biasanya ditulis di awal rumus formulanya.2. Atom pusat biasanya atom yang lebih elektropositif atau kurang elektronegatif.
1. Atom pusat biasanya ditulis di awal rumus formulanya.2. Atom pusat biasanya atom yang lebih elektropositif atau kurang elektronegatif.3. Atom pusat biasanya atom yang memiliki ukuran lebih besar dari atom atau susbstituen-substituen yang ada. H ukuran paling kecil sehingga tidak pernah berlaku sebagaia atom pusat.
1. Atom pusat biasanya ditulis di awal rumus formulanya.2. Atom pusat biasanya atom yang lebih elektropositif atau kurang elektronegatif.3. Atom pusat biasanya atom yang memiliki ukuran lebih besar dari atom atau susbstituen-substituen yang ada. H ukuran paling kecil sehingga tidak pernah berlaku sebagaia atom pusat.Contoh
1. Atom pusat biasanya ditulis di awal rumus formulanya.2. Atom pusat biasanya atom yang lebih elektropositif atau kurang elektronegatif.3. Atom pusat biasanya atom yang memiliki ukuran lebih besar dari atom atau susbstituen-substituen yang ada. H ukuran paling kecil sehingga tidak pernah berlaku sebagaia atom pusat.ContohBeCl2 atom pusatnya adalah Be
1. Atom pusat biasanya ditulis di awal rumus formulanya.2. Atom pusat biasanya atom yang lebih elektropositif atau kurang elektronegatif.3. Atom pusat biasanya atom yang memiliki ukuran lebih besar dari atom atau susbstituen-substituen yang ada. H ukuran paling kecil sehingga tidak pernah berlaku sebagaia atom pusat.ContohBeCl2 atom pusatnya adalah BeNH3 atom pusatnya adalah N
#Semogamembantu ya...
#Maafkalo salah ya...
#NOCOPY
8. cara mencari nilai keelektronegatifan
Yaitu dengan cara melihat golongan nya apa bila unsur tersebut gol1 maka elektronegatifan nya kecil tapi apa bila gol7 maka elektronegatifannya besar
Elektronegatifan terbesar adalah unsur F
Trik nya liat di sistem periodik unsur dan liat unsur paling kanan atas elktronegatifan semakin besar kecuali gas mulia (gol8) tidak termasuk
Dan kiri bawah maka elktronegatifannya semakin kecil contoh unsur Fr
9. apa yang dimaksud keelektronegatifan
sebuah sifat kimia yang menjelaskan kemampuan sebuah atom (atau lebih jarangnya sebuah gugus fungsi) untuk menarik elektron (atau rapatan elektron) menuju dirinya sendiri pada ikatan kovalen.
10. Ikatan ion mudah terjadi jika atom – atom suatu unsur mempunyai …. a. Persamaan keelektronegatifan b. Nilai keelektronegatifan yang tinggi c. Perbedaan keelektronegatifan yang tinggi d. Nilai keelektronegatifan yang sama e. Nilai keelektronegatifan yang stabil
c. Perbedaan keelektronegatifan yang tinggi.
Makanya hanya bisa terbentuk dari unsur paling kanan (IA, IIA) dengan kiri (VIA,VIIA) (VIIIA gas mulia, tidak bisa berikatan).
Syarat perbedaan keelektronegatifannya adalah >2
11. Unsur yang paling elektronegatif adalah?
Unsur yang paling elektronegatif adalah fluor. Pada tabel periodik unsur F (fluor) adalah anggota golongan VIIA (halogen) yang memiliki harga keelektronegatifan tertinggi sebesar 4,0. Di akhir pembahasan terdapat 1 soal tambahan.
PembahasanKeelektronegatifan adalah kecenderungan unsur untuk menarik elektron sehingga bermuatan negatif. Skala keelektronegatifan unsur-unsur disusun menurut Linus Pauling seperti tampak pada gambar terlampir.
Perhatikan sifat periodik dari keelektronegatifan berikut ini:
Dalam satu periode (horisontal), dari kiri ke kanan nilai skala keelektronegatifan cenderung makin besar. Hal ini disebabkan dari kiri ke kanan muatan inti (nukleus) bertambah sedangkan jari-jari atom makin kecil. Sehingga daya tarik inti terhadap elektron makin besar.Dalam satu golongan (vertikal), dari bawah ke atas nilai skala keelektronegatifan cenderung makin besar. Hal ini disebabkan dari bawah ke atas jari-jari atom makin kecil. Sehinggga daya tarik inti terhadap elektron makin besar.Unsur yang paling elektronegatif adalah fluor. Pada tabel periodik unsur F (fluor) adalah anggota golongan VIIA (halogen) yang memiliki harga keelektronegatifan tertinggi sebesar 4,0 dalam skala Pauling.
Semakin besar keelektronegatifan, unsur cenderung semakin mudah membentuk ion negatif. Semakin kecil kelektronegatifan, unsur cenderung semakin sulit membentuk ion negatif, tetapi semakin mudah membentuk ion positif.
Ketika atom unsur yang paling elektronegatif berikatan dengan atom unsur yang paling elektropositif maka terbentuk senyawa dengan kepolaran yang tinggi.
---------------------------------------------
Bagaimana menghadapi soal pilihan ganda ini?
Unsur yang paling elektronegatif adalah ...
A. ₁₈Ar
B. ₁₇Cl
C. ₁₆S
D. ₁₅P
E. ₁₄Si
Konfigurasi elektron kulit utama
₁₈Ar = 2 . 8 . 8 ⇒ Golongan VIIIA
₁₇Cl = 2 . 8 . 7 ⇒ Golongan VIIA
₁₆S = 2 . 8 . 6 ⇒ Golongan VIA
₁₅P = 2 . 8 . 5 ⇒ Golongan VA
₁₄Si = 2 . 8 . 4 ⇒ Golongan IVA
Karena argon (Ar) adalah unsur yang memiliki konfigurasi elektron stabil atau oktet, maka Ar tidak mempunyai kecenderungan untuk menarik elektron. Ingat, gas mulia sangat sukar bereaksi dengan unsur lain.
Jawabannya adalah klor (Cl). Letak Cl paling kanan dalam satu periode setelah Si, P dan S. Ingat, keelektronegatifan cenderung semakin besar dari kiri ke kanan dalam satu periode.
Pelajari lebih lanjut1. Dasar penyusunan sistem pengelompokan unsur triade Dobereiner dan sistem oktaf Newlands brainly.co.id/tugas/1070268
2. Kecenderungan jari-jari atom dalam tabel periodik brainly.co.id/tugas/14285728
3. Beberapa sifat periodik brainly.co.id/tugas/4062632
4. Arti tinggi rendahnya harga afinitas elektron bagi suatu atom https://brainly.co.id/tugas/1299034
--------------------------------------------------
Detil JawabanKelas : X
Mapel : Kimia
Bab : Sistim Periodik
Kode : 10.7.3
Kata Kunci : unsur, paling, elektronegatif, keelektronegatifan, fluor, F, golongan VIIA, elektron, bertambah, besar, kecil, makin, daya, ikat, inti, atom, menangkap, ion, negatif, skala, linus, pauling
12. Bandingkan besar keelektronegatifan F,CI,Br,I urutan keelektronegatifan dari besar ke kecil adalah
Jawaban:
F > Cl > Br > I
Penjelasan:
See Tabel konfig elektron (Source wikipedia)
----> F (Fluorin) = He [tex]2S^{2}[/tex] [tex]2P^{5}[/tex] ----- Utk kestabilan butuh 5 elektron ( [tex]F^{-5}[/tex] ) Orbital ke-2 menandakan atom memiliki orde - 2 orbit
----> Cl (Clorin) = Ne [tex]3S^{2}[/tex] [tex]3P^{5}[/tex] ----- Utk kestabilan butuh 5 elektron ( [tex]Cl^{-5}[/tex] ) Orbital ke-3 menandakan atom memiliki orde - 3 orbit
----> Br (Bromin) = Ar [tex]3D^{10}[/tex] [tex]4S^{2}[/tex] [tex]4P^{5}[/tex]----- Utk kestabilan butuh 5 elektron ( [tex]Br^{-5}[/tex] ) Orbital ke-4 menandakan atom memiliki orde - 4 orbit
----> I (Iodin) = Kr [tex]4D^{10}[/tex] [tex]5S^{2}[/tex] [tex]5P^{5}[/tex]----- Utk kestabilan butuh 5 elektron ( [tex]I^{-5}[/tex] ) Orbital ke-4 menandakan atom memiliki orde - 4 orbit,
Ksimpulan ----> Semakin besar orde orbital maka semakin besar ukuran atom. Sehingga nilai ke-elektronegatif nya semakin kecil pula.
13. unsur yang paling elektronegatif adalah . .
unsur yg paling elektronegatif ialah golongan halogen (7A) bkan golongan gas mulia (8A) yg paling elektronegatif karna elektronegatifan adalah bilangan yg menggambarkan kecenderungan menarik suatu elektron dan gol 8 a sudah stabil
dlm 1 golongan, keeloktronegatifan semakin kebawah semakin berkurang
jadi yang paling elektronegatif ialah s, yang merupakan golongan 7a periode 2 Unsur yang paling elektronegatif adalah flour (F)
nilai keelektronegatifannya 4,0
Semoga puas dengan jawabannya
Salam,
Rofa Yulia Azhar
14. keelektronegatifan?
A bos jawabanya , semakin besar Ar maka semakin kecil keelektronegatifanya .. Semoga membantu sukses unasnya besok :)
15. apa pengertian tentang keelektronegatifan
kecenderungan atom/unsur untuk menarik elektronkeelektronegatifan adalah kecendeungan suatu atom untuk bermuatan negatif atau untuk menangkap elektron dari atom lain
16. Data keelektronegatifan beberapa unsur sebagai berikut Data keelektronegatifan beberapa unsur sebagai berikut
Jawaban:
Data keelektronegatifan beberapa unsur sebagai berikut Data keelektronegatifan beberapa unsur sebagai berikut
17. apa itu keelektronegatifan?
kecendrungan suatu atom menarik elektron yang dipakai secara bersamaan dalam membentuk ikatan
18. Data keelektronegatifan unsur-unsur seperiode sebagai berikut.Unsur A keelektronegatifan 1,8Unsur B keelektronegatifan 1,2Unsur C keelektronegatifan 1,5Unsur D keelektronegatifan 2,1Urutkan unsur-unsur diatas dari kiri ke kanan berdasarkan keelektronegatifannya!Plisss yg tau jawabannnya tolong diisi beserta penjelasannya ya!!
Jawaban:
Keelektronegatifan dari kiri ke kanan (kecil ke besar) adalah
Unsur b (1,2), unsur c (1,5),unsur a (1,8), unsur d (2,1)
Penjelasan:
Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom dalam menarik pasangan elektron yang digunakan bersama dalam membentuk ikatan. Dalam satu periode dari kiri ke kanan maka keelektronegatifannya semakin besar. Dalam satu golongan dari atas ke bawah keelektronegatifannya semakin kecil
19. 77 Perhatikan data keelektronegatifan beberapa unsur berikut!Unsur Keelektronegatifan4,03530MBerdasarkan data keelektronegatifan tersebut, urutkan kepolaran senyawa!
Semakin besar perbedaan keelektronegatifan semakin polar: senyawa tersebut
Contoh : diketahui keelektronegatifan
F = 4,0
Cl = 3,0
Br = 2,8
H = 2,1
Urutan kepolaran Senywa HBr, H2, HF, HCl
Jawab : cari perbedaan keelektronegatifannya
HBr = 2,8 - 2,1 = 0,7
H2 = 2,1 - 2,1 = 0
HF = 4,0 - 2,1 = 1,9
HCl = 3,0 - 2,1 = 0,9
MAKA URUTAN KEPOLARANNYA
HF > HCI > HBr > H2
20. Cara nilai keelektronegatifan
dikalkulasi dengan dari sifat sifat atom atau molekul
semoga membantu
0 Comments